华师大版物理九年级上册1.4《常见的盐》第1、2课时课件ppt.ppt

发布时间:2021-06-13 15:29:20

第四节常见的盐
舜水中学袁光建
共2课时

活动一:思考讨论下列问题:
1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O KOH是碱,只能跟某些非金属氧化物反 应,而不能跟金属氧化物反应,所以这 个反应不能进行.
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2.用化学方程式表示: 1)检验二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2)除去较多的二氧化碳
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3)检验某酸溶液是盐酸 HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

活动二:想一想

活动三:比一比
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3
CUO CO2 H2 Ar

盐:电离时能产生金属阳离子或铵根离
子和酸根阴离子的化合物。

你见过盐的晶体吗?
(见1.4图片)

你还知道哪些盐?
Na2CO3 CaCO3 NaCl

自主合作小组探究:
猜想:盐有哪些化学性质? 实验:说说你的实验方案? 看誰的方案最佳? 结论:誰的效果好

1 盐+酸→另一种盐+另一种酸 2 盐+碱→另一种盐+另一种碱 3 盐+盐 →两种新盐 4 盐+金属→另一种盐+金属

利用下列物质完成你所设计的实验

?NaCl溶液 Na2SO4 溶液

FCeuCSLO34溶溶液液 BAagCNl2O溶3 溶液液

HCl溶液 Ca(OH)2溶液

H2SO4溶液 NaOH溶液

Fe Cu

探究一:盐与酸
思考: (1)盐与酸反应的条件是什么? (2)实验结论是什么?

1 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:____产_生_白色_沉_淀_____ 化学方程式:_A_gN_O_3+_HC_l=_Ag_Cl_↓+_HN_O_3
盐+酸→另一种盐+另一种酸
? 这也是一种制酸的方法 ? 此类反应的发生必须符合复分解反应 的条件

思探考:究二:盐与碱 (1)选择哪些盐与碱溶液反应? (2)反应条件是什么? (3)实验结论是什么?

2 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:____产_生_红_褐_色_沉_淀___ 化学方程式:_F_eC_l3+_3N_aO_H_=F_e(O_H_)3↓_+3_NaCl
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意:
? 1、这也是一种制碱的方法 ? 2、这种反应类型中,盐和碱若要反应,必须都
可溶,反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀

思探考:究三:盐与盐 ( 1 )哪些盐之间能发生反应? ( 2 )盐与盐反应的条件是什么?
( 3 ) 实验结论是什么?

讨论:
往BaCl2溶液中加入另一种无 色溶液,生成了白色沉淀,则此无色 溶液可能是_____

3 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:溶_液_由_蓝_色_变_成_绿_色,_并_产生_白_色_沉淀 化学方程式:_Ba_Cl2_+C_uS_O_4=B_aS_O_4↓+_Cu_C_l2
盐+盐→两种新盐 ?注意:
? ?参加反应的两种盐都必须可溶 ? ?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解

探究四:金属与盐
?思考:
? (1)金属跟盐反应的条件是什么? ? ? (2)实验结论是什么?

4 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:_铁_钉_表_面_逐_渐_出_现_红色_的_固_体_ 化学方程式:_C_uS_O4_+F_e=_Fe_SO_4+C_u___
盐+金属→另一种盐+金属

注意:
?盐和金属的反应,是按金属活动性顺序的 规律进行的,在金属活动性顺序里,排在前 面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来
?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶
?参加反应的金属若为钾、钙、钠,则反应的规 律不是如此,而是如: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2

说盐说本的节化课你学知道性了质什么:?

1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
这是一种制酸的方法
2。盐+碱 另一种盐+另一种碱

(盐3。和盐碱+金均属可溶)另(一至种少盐有+金一属种是沉淀)

4。盐+盐

盐+盐

(两种盐均可溶) (至少有一种是沉淀)

轻松十分钟:基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式 (1)利用纯碱制烧碱 (2)利用硫酸制盐酸 (3)利用稀盐酸除去水壶中的水垢 (4)硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 (5)锌片投入氯化铜溶液中

2、下列各组在溶液中能大量共 存的是
A、KOH CuSO4 NaCl B、NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C、Ca(0H)2 KCl H2SO4 D、Na2CO3 KOH NH4Cl

金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属,乙和丙 能溶于盐酸而甲不能,将乙浸入 丙的盐溶液中有丙析出,则这三 种金属的活动性从弱到强的顺序 是)____________

? 4、 用实验方法验证铁、铜、银的 金属活动性顺序,实验用品中除了上 述三种金属外,若还需选用一种试剂, 这种试剂是( )
A、CuSO4 B、AgNO3 C、稀HCl D、FeSO4
金属要比盐中的金属活泼(但不能 用K、Ca、Na),盐是可溶性的盐

5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸

锌和硝酸银,为了从中回收金属银和

硝酸锌,他们设计以下步骤,试回答

问题 (步骤在下图)

1)写出加入的X、Y物质的化学式

X

Y

.

2)写出固体A及滤液B、C中主要成分

的化学式A

B

C



3)Z处进行的操作是



固体 加入适量 混合 的Y过滤 物A
废 加入过量 液 的X过滤

金属银
滤液C 加 入



滤液B 蒸发 结晶

硝酸锌 固体

E



Z

固体D

6、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中, 加入一定量的锌粉,充分反应后可能有下列 情况:1)若反应后锌有剩余,则溶液中所 含的溶质是________
2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物 质中滴加稀盐酸,没有气体产生,则固体物 质一定有______,可能有________
3)若将反应后的物质过滤,向滤液中滴加 NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成, 则滤液中含有的溶质是_________

智能巧练:提高题
实验一:
用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。现象:____ ______________
可见, Na2CO3水溶液呈_碱_性。

汉白玉纹理
汉白玉-碳酸钙 岩石加工成品

清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面

思考:
怎样证明一块岩石是碳酸盐?
CO32-+2H+ =H2O+CO2

氯 化 钠 晶 体

实验二:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几 滴硝酸银溶液,有什么现象产生? ____产_生_白_色_沉_淀_______
反应的化学方程式:
___Na_C_l+_A_g_NO_3_=_Ag_C_l↓_+_N_aN_O_3 _

课外拓展: 请你阅读
在学*氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称 易混:熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙,生石 灰是氧化钙,石灰石的主要成分是碳酸钙,它 们都含有钙元素,但熟石灰是碱──Ca(OH)2, 生石灰是碱性氧化物──CaO,而石灰石可以说 是混合物,其主要成分是碳酸钙──CaCO3,属 于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混:熟石灰就是指氢氧化 钙,它是一种白色粉末,微溶于水。

熟石灰的水溶液俗称石灰水,也就是说氢氧 化钙的水溶液俗称为石灰水,并不是氢氧化 钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易 搞错,由②的解释可以知道石灰水中的溶质 是熟石灰,而不是生石灰。即使直接用少量 氧化钙粉末溶于水得到石灰水,其溶质也不 能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生 反应变成了氢氧化钙: CaO + H2O=Ca(OH)2,氧化钙本身不能直 接扩散溶解到水中。


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